Reações quimicas

- Fatores que iniciam uma reação

*Natureza dos reagentes

*Energia de ativação

*Choques efetivos

- Evidencias da ocorrência de uma reação.

*Formação de precipitado

*Mudança de cor

*Liberação de gás

- Símbolos usado em equações químicas.

Keka n tem como eu fazer

- Classificação das reações

*Adição ou síntese: A + B -> AB

*Decomposição ou analise: AB -> A + B

*Simples troca ou deslocamento: AB + C -> CB + A

AB + D -> AD + B

Reação de simples troca ou deslocamento.

Deslocamento

AB + C -> CB + A

AB + D -> AD + B

Fila de Reatividade

Para metais

<1a/2a/al/zn/fe…

Para não metais

*Reação na qual ocorre transferencia de elétrons.

Obs.: Toda substancia simples tem nox(Numero de oxidação = numero de ligações reais ou teóricas que um elemento pode fazer) igual a zero.

Toda molécula ou íon – formula tem somatório do nox = zero

Ex.: Cl2 => nox = 0

O2 => nox = 0

Obs.: Toda reação ou síntese ou adição, analise ou decomposição e simples troca ou deslocamento também é de oxirredução.

Oxidação = perda de elétrons = nox aumenta = agente redutor

Redução = ganho de elétrons = nox diminui = agente oxidante.

*Balanceamento de reações:

* 1 NaOH + 1 HCl -> NaCl + H O

2

Coe ficente

Índice

Ligações Químicas

Ligações Químicas

– Ocorre pela necessidade que os átomos possuem de alcançar a estabilidade eletrônica
– Regra do octato: Uma boa parte dos elementos representativos(família 1) alcançam a estabilidade com 2 ou 8 elétrons na ultima camada (semelhantes aos gazes nobres)

– Observação:

*Família 1ª – perde 1 é}
*Família 2ª – perde 2 é} } Formam cátions
*Família 3ª – perde 3 é}

*Família 4ª – depende dos ligantes

*Família 5ª – ganha 3 é}
*Família 6ª – ganha 2 é} } Formam anions
*Família 7ª – ganha 1 é}

Tipos de ligações

Iônica
*metal – para – não metal
*metal – para – hidrogênio
Doação do(s) elétron(s) de valência do metal para o não metal

-Características dos compostos Iônicos
*São sólidos á temperatura ambiente.
*Conduzem corrente elétrica quando em estado liquido ou em solução aquosa.
*Formam retículos cristalinos (figuras geométricas definidas).
*Alto ponto de fusão e ebulição.
*São quebradiços.

-Característica dos compostos covalentes (molecularesusão)
*Baixo ponto de f
*Baixo ponto de ebulição
*Não conduz corrente elétrica, exeto ácidos quando em água.
*São normalmente líquidos ou gasosos.

-Características da “ligação metálica”
*Ocorre apenas entre metais.
*“mar de elétrons”
*“Pseudo cátions”
Obs.: A ligação metálica não forma substancia, quando é feita entre átomos diferentes. Ela forma mistura ou liga metálica.

Sais & Óxidos

SAIS

Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-

Classificação dos sais:

-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³
-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKS

Nomenclatura dos principais sais:

-NaCl – cloreto de sódio;
-KCl ­­- cloreto de potássio;
-KI – iodeto de potássio;
-CaF³ - fluoreto de cálcio;
-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;
-BaSO(4) – sulfato de bário;
-CaCO³ - carbonato de cálcio;
-CaCO(4) – sulfato de cálcio;
-BaCO³ - carbonato de bário;
-NahCO³ - bicarbonato de sódio.

Principais ânions oxigenados:

Sulfato SO(2- 4)
Fosfato PO(3- 4)
Carbonato CO(2- 3)
Nitrato NO(1- 3)

Sulfito SO(2- 3)
Fosfito PO(3- 3)
Nitrito NO(1- 2)

Óxidos

Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.

Classificação dos óxidos:

Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , Cão
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.

*Classificação

-Óxidos básicos:
Cão + H²O – Ca(OH)²
Cal apagada,Cal extinta,Água de cal

-Oxido ácidos:
SO³ + H²O – H²SO(4)

-Oxido neutro:
So existem três o CO,No e N²O

-Oxido anfótero
Reage com acido e produz sal.
Reage com base e produz sal.

-Oxido duplo:
Fe³O(4) – FeO– Fe²O³
Cu²O³ – CuO²– CuO

Ácidos e Bases

Segundo Arrhenius, Acido é toda substância que em água libera o íon H+ (H3O+)
Ácidos:
Classificação:
- Quanto á presença de oxigênio.
*Hidrácios: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex: H2S, HCN.

*Oxiácidos: Possuem oxigênio na formula. Ex: H2SO4 , H2CO3

OBS: §(delta) = Grau de ionização

§ = Nº. de heterogêneos ionizáveis/Nº. de Heterogêneos totais x 100

- Ácidos-

Nomenclatura dos principais:

HCL = Ácido clorídrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico

HBR = Ácido Bromídrico H3PO4 = Ácido Fosfórico

HI = Ácido Iodídrico H2CO3 = Ácido Carbônico

HF = Ácido Fluorídrico HNO3 = Ácido Nítrico

H2S = Ácido Sulfídrico HCLO3 = Ácido Clórico

HCN = Ácido Cianídrico (+ perigoso) HCLO4 = Ácido Perclórico

“Todos os ácidos que não possuem oxigênio na fórmula possuem a terminação (ídrico)” (Hidrácios)

FAIXAS DE PH

Ex: PH* (*) Valores aleatórios

Lágrima: 5,4

Chuva: 5,2

Sangue: 7,3

Café: 5,8

Água Mineral 4,8

Sabão: 11,5

Indicadores: São substâncias que mudam de cor de acordo com o meio em que se encontra: Acido----------------Base

-Fenolftaleína:Mantém-se incolor no ácido e passa para cor-de-rosa em soluções básicas.

-Alaranjado Metila:Passa para cor vermelha na forma ácida e alaranjado em soluções básicas

-Vermelho de Metila:Passa para cor vermelha na forma acida e amarelo em soluções básicas

- Azul de Bromotimol:Fica amarelo no ácido e azul em soluções básicas.

9º Post: Ernest Rutherford

Ernest Rutherford, 1º Barão Rutherford of Nelson foi um físico e quimico inglês nascido em Spring Grove na Nova Zelândia, a 30 de agosto de 1871, e falecido em Cambridg na Inglaterra, a 19 de outubro de 1973. Após ter concluído os estudos, ingressou no Laboratório Cavendish, em Cambridg. Em 1898 foi nomeado professor de Física da Universidade de McGill, em Montreal, Canadá, e em 1907, na Universidade de Vitória, Manchester. Foi galardoado com o Premio nobel de quimica,em 1908 pelas suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Dirigiu o Laboratório Cavendish desde 1919 até à sua morte. Pode dizer-se que Rutherford foi o fundador da Física núclear. Distinguiu os raios alfa e beta e, juntamente com Frederick soddy, desenvolveu a teoria das desintegrações radiotivas espontâneas. Introduziu o conceito de núcleo atômico e realizou em 1919, no laboratório, a primeira transmutação artificial, tendo obtido átomo de oxigêneo por bombardeamento, com partículas alfa, de átomos de azoto. Dentre seus companheiros de estudos, está o Dr. Edward Viriatus, psicologo e químico. Ernest Rutherfod percebeu que a carga positiva de um átomo está concentrada no centro, num minúsculo e denso núcleo. A liderança e o trabalho de Rutherford inspiraram duas gerações de cientistas.

TEXTO(E FOTO) COPIADO DO SITE:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford

8º Post: Joseph John Thomson

O modelo atômico de Thomson (também conhecido como modelo do pudim de passas ou ainda como modelo do bolo de ameixa) é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do neutron. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que os elétrons distribuiam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma núvem de carga positiva.
O modelo de Thomson foi superado após a experiência de Rutherford, quando foi descoberto o núcleo do átomo, originando um novo modelo, o modelo atômico de Rutherford.

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http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson

7º Post: John Dalton

John Dalton (Eaglesfield, 6 de setembro de 1776 — Manchester, 27 de julho de 1844) foi um cientista inglês que fez um extenso trabalho sobre a teoria atômica. Dalton é mais conhecido pela famosa Lei de Dalton, a lei das pressões parciais e pelo daltonismo, o nome que se dá à incapacidade de distinguir as cores, assunto que ele estudou e mal de que sofria.

Nascido numa pequena localidade próxima a Cockermouth em Cumberland, ensinou Matemática e Física, em Manchester. Em 1825, recebeu a medalha da Sociedade Real pelo seu trabalho sobre a teoria atômica.Possuia grande pendor para o magistério e grande dedicação às ciências.
Ele retomou a idéia do átomo e de sua estrutura. Para ele tudo era formado por partículas que ele retomou com o nome de "átomo", em, homenagem a Leucipo e seu aprendiz Demócrito. Essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2, 3, ...) em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, significa exatamente indivísivel, pois segundo á Demócrito, sua divisão era impossível. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma particula maciça. Seu modelo atômico, ficou então conhecido como "Bola de bilhar".

TEXTO(E FOTO) COPIADO DO SITE: http://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton