Ligações Químicas

Ligações Químicas

– Ocorre pela necessidade que os átomos possuem de alcançar a estabilidade eletrônica
– Regra do octato: Uma boa parte dos elementos representativos(família 1) alcançam a estabilidade com 2 ou 8 elétrons na ultima camada (semelhantes aos gazes nobres)

– Observação:

*Família 1ª – perde 1 é}
*Família 2ª – perde 2 é} } Formam cátions
*Família 3ª – perde 3 é}

*Família 4ª – depende dos ligantes

*Família 5ª – ganha 3 é}
*Família 6ª – ganha 2 é} } Formam anions
*Família 7ª – ganha 1 é}

Tipos de ligações

Iônica
*metal – para – não metal
*metal – para – hidrogênio
Doação do(s) elétron(s) de valência do metal para o não metal

-Características dos compostos Iônicos
*São sólidos á temperatura ambiente.
*Conduzem corrente elétrica quando em estado liquido ou em solução aquosa.
*Formam retículos cristalinos (figuras geométricas definidas).
*Alto ponto de fusão e ebulição.
*São quebradiços.

-Característica dos compostos covalentes (molecularesusão)
*Baixo ponto de f
*Baixo ponto de ebulição
*Não conduz corrente elétrica, exeto ácidos quando em água.
*São normalmente líquidos ou gasosos.

-Características da “ligação metálica”
*Ocorre apenas entre metais.
*“mar de elétrons”
*“Pseudo cátions”
Obs.: A ligação metálica não forma substancia, quando é feita entre átomos diferentes. Ela forma mistura ou liga metálica.