Ácidos e Bases

Segundo Arrhenius, Acido é toda substância que em água libera o íon H+ (H3O+)
Ácidos:
Classificação:
- Quanto á presença de oxigênio.
*Hidrácios: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex: H2S, HCN.

*Oxiácidos: Possuem oxigênio na formula. Ex: H2SO4 , H2CO3

OBS: §(delta) = Grau de ionização

§ = Nº. de heterogêneos ionizáveis/Nº. de Heterogêneos totais x 100

- Ácidos-

Nomenclatura dos principais:

HCL = Ácido clorídrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico

HBR = Ácido Bromídrico H3PO4 = Ácido Fosfórico

HI = Ácido Iodídrico H2CO3 = Ácido Carbônico

HF = Ácido Fluorídrico HNO3 = Ácido Nítrico

H2S = Ácido Sulfídrico HCLO3 = Ácido Clórico

HCN = Ácido Cianídrico (+ perigoso) HCLO4 = Ácido Perclórico

“Todos os ácidos que não possuem oxigênio na fórmula possuem a terminação (ídrico)” (Hidrácios)

FAIXAS DE PH

Ex: PH* (*) Valores aleatórios

Lágrima: 5,4

Chuva: 5,2

Sangue: 7,3

Café: 5,8

Água Mineral 4,8

Sabão: 11,5

Indicadores: São substâncias que mudam de cor de acordo com o meio em que se encontra: Acido----------------Base

-Fenolftaleína:Mantém-se incolor no ácido e passa para cor-de-rosa em soluções básicas.

-Alaranjado Metila:Passa para cor vermelha na forma ácida e alaranjado em soluções básicas

-Vermelho de Metila:Passa para cor vermelha na forma acida e amarelo em soluções básicas

- Azul de Bromotimol:Fica amarelo no ácido e azul em soluções básicas.

9º Post: Ernest Rutherford

Ernest Rutherford, 1º Barão Rutherford of Nelson foi um físico e quimico inglês nascido em Spring Grove na Nova Zelândia, a 30 de agosto de 1871, e falecido em Cambridg na Inglaterra, a 19 de outubro de 1973. Após ter concluído os estudos, ingressou no Laboratório Cavendish, em Cambridg. Em 1898 foi nomeado professor de Física da Universidade de McGill, em Montreal, Canadá, e em 1907, na Universidade de Vitória, Manchester. Foi galardoado com o Premio nobel de quimica,em 1908 pelas suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Dirigiu o Laboratório Cavendish desde 1919 até à sua morte. Pode dizer-se que Rutherford foi o fundador da Física núclear. Distinguiu os raios alfa e beta e, juntamente com Frederick soddy, desenvolveu a teoria das desintegrações radiotivas espontâneas. Introduziu o conceito de núcleo atômico e realizou em 1919, no laboratório, a primeira transmutação artificial, tendo obtido átomo de oxigêneo por bombardeamento, com partículas alfa, de átomos de azoto. Dentre seus companheiros de estudos, está o Dr. Edward Viriatus, psicologo e químico. Ernest Rutherfod percebeu que a carga positiva de um átomo está concentrada no centro, num minúsculo e denso núcleo. A liderança e o trabalho de Rutherford inspiraram duas gerações de cientistas.

TEXTO(E FOTO) COPIADO DO SITE:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford

8º Post: Joseph John Thomson

O modelo atômico de Thomson (também conhecido como modelo do pudim de passas ou ainda como modelo do bolo de ameixa) é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do neutron. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que os elétrons distribuiam-se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar de uma sopa de carga positiva seria uma núvem de carga positiva.
O modelo de Thomson foi superado após a experiência de Rutherford, quando foi descoberto o núcleo do átomo, originando um novo modelo, o modelo atômico de Rutherford.

TEXTO (OU FOTO) COPIADO DO SITE:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico_de_Thomson

7º Post: John Dalton

John Dalton (Eaglesfield, 6 de setembro de 1776 — Manchester, 27 de julho de 1844) foi um cientista inglês que fez um extenso trabalho sobre a teoria atômica. Dalton é mais conhecido pela famosa Lei de Dalton, a lei das pressões parciais e pelo daltonismo, o nome que se dá à incapacidade de distinguir as cores, assunto que ele estudou e mal de que sofria.

Nascido numa pequena localidade próxima a Cockermouth em Cumberland, ensinou Matemática e Física, em Manchester. Em 1825, recebeu a medalha da Sociedade Real pelo seu trabalho sobre a teoria atômica.Possuia grande pendor para o magistério e grande dedicação às ciências.
Ele retomou a idéia do átomo e de sua estrutura. Para ele tudo era formado por partículas que ele retomou com o nome de "átomo", em, homenagem a Leucipo e seu aprendiz Demócrito. Essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2, 3, ...) em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, significa exatamente indivísivel, pois segundo á Demócrito, sua divisão era impossível. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma particula maciça. Seu modelo atômico, ficou então conhecido como "Bola de bilhar".

TEXTO(E FOTO) COPIADO DO SITE: http://pt.wikipedia.org/wiki/John_Dalton

6º Post: Separação de Misturas

Primeiro dia de blog, atualizando aqui muita coisa, muito trabalho ainda pela frente.
vamos lá!!

No I bimestre estudamos as misturas Homogêneas e Heterogêneas.
-Homogêneas:
*Destilação simples:sólido + líquido.
*destilação fracionada: liquido + liquido
*Liquefação fracionada: gás + gás
*Aquecimento simples: Gás + liquido

-Heterogêneas:
a)todas as fases são sólidas:
*Catação- os fragmentos são catados com a mão ou pinça;
*Ventilação- separação do componente mais leve por corrente de ar;
*Levigação-separação do componente mais leve por corrente de água;
*Flotação-Separação por um liquido de densidade intermediária;
*Dissolução fracionada-Separação por meio de um liquido que dissolve apenas um componente;
*Separação magnética-apenas um componente é atraido pelo imã;
*Fusão fracionada-Separação por aquecimento da mistura até a fusão do componente de menor PF;
*Cristalização fracionada- Adiciona-se um liquido que dissolva todos os sólidos. por evaporação da solução abtida, os componentes cristalizam-se separadamente;
*Peneiração ou Tamização-Os componentes estão reduzidops a grãos de diferentes tamanhos.

b)Pelo menos uma das fazes não é sólida:
*Sedimentação-Separação de duas ou mais camadas devido a diferentes densidades;
*Decantação-Após a sedimentação a fase líquida é escoada;
*Filtração-Separa a fase líquida ou gasosa da sólida por meio de uma superfície porosa;
*Filtração à vácuo-Pode ser utilizada para acelerar o processo de friltação;
*Centrifugação-Decantação acelerada por um centrífuga.

5º Post: Sistema

Sistema é uma porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo.

falando em sistema... nós da 8ª série estudamos no I bimestre que:

sistema aberto é o sistema que troca massa e energia com o meio externo;

sistema fechado troca apenas energia com o meio externo;

Sistema isolado não troca nem massa nem energia com o meio externo;

Sistema homogêneo apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado;

Sistema heterogêneo é aquele que apresenta propriedades diferentes em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado;

e que Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfície de separação, que constituem um sistema heterogêneo.

Estudamos também as substâncias puras e misturas, que pra mim foi um assunto complicado que não consegui entender muito bem no I bimestre, mais agora já está bem mais fácil.

A substância pura é todo o material que possui unidades estruturais quimicamente iguais entre si; que têm composição fixa, do que decorrem propriedades fixas, como densidade, ponto de fusão e de ebulição; é também todo o material onde a temperatura se mantém inalterada desde o inicio até o fim de todas as suas mudanças de estado físico; e tudo o que pode ser r3presentado por uma fórmula porque tem composição fixa; e por ultimo tudo o que não conserva as propriedades de seus elementos constituintes, no caso de ser substancia pura e composta.

Já as misturas não apresentam nenhuma das características acima.Essas são as diferenças entre substancias puras compostas e misturas.

Existem dois modos de classificar as substâncias, que são:

-Substância simple:É toda substância pura formada de um único elemento quimico

-Substância composta:É toda substância pura que é formada por atomos de mais de um elemento quimico.

Existem também dois modos de classificar as misturas, que são:

-Mistura Eutética: Se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do inicio ao fim da fusão.

-Mistura Azeotrópica: Se comportam como se fossem substâncias puras em relação á ebulição, isto é, a temperatura mantém-se inalterada do inicio ao fim da ebulição.

4º Post: Mudança de Estado Fisico

Como já foi dito, uma substância pode se encontrar em três tipos de estado físicos, (sólido, líquido, gasoso) e também pode passar de um estado para o outro.Para que isso aconteça devemos alterar dois fatores, Temperatura ou pressão.As mudanças de estado físico podem ser:
-Fusão:É a passagem do estado sólido para o estado líquido.
-Solidificação: É a passagem do estado líquido para o sólido.
-Vaporização: É a passagem do estado líquido para o vapor. Pode ocorrer por três maneiras:
*Evaporação:depende da umidade do ar, temperatura, vento, natureza dos líquidos e pressão.
*Ebulição: precisa de exposição ao fogo para ocorrer.
*Calefação:O modo mais rápido e tumultuado de vaporização.
-Liquefação ou condensação: É a passagem da fase de vapor para o estado líquido.
-Sublimação: É a passagem do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo líquido e vice-versa.