Ácidos e Bases

Segundo Arrhenius, Acido é toda substância que em água libera o íon H+ (H3O+)
Ácidos:
Classificação:
- Quanto á presença de oxigênio.
*Hidrácios: Não possuem oxigênio na fórmula. Ex: H2S, HCN.

*Oxiácidos: Possuem oxigênio na formula. Ex: H2SO4 , H2CO3

OBS: §(delta) = Grau de ionização

§ = Nº. de heterogêneos ionizáveis/Nº. de Heterogêneos totais x 100

- Ácidos-

Nomenclatura dos principais:

HCL = Ácido clorídrico H2SO4 = Ácido Sulfúrico

HBR = Ácido Bromídrico H3PO4 = Ácido Fosfórico

HI = Ácido Iodídrico H2CO3 = Ácido Carbônico

HF = Ácido Fluorídrico HNO3 = Ácido Nítrico

H2S = Ácido Sulfídrico HCLO3 = Ácido Clórico

HCN = Ácido Cianídrico (+ perigoso) HCLO4 = Ácido Perclórico

“Todos os ácidos que não possuem oxigênio na fórmula possuem a terminação (ídrico)” (Hidrácios)

FAIXAS DE PH

Ex: PH* (*) Valores aleatórios

Lágrima: 5,4

Chuva: 5,2

Sangue: 7,3

Café: 5,8

Água Mineral 4,8

Sabão: 11,5

Indicadores: São substâncias que mudam de cor de acordo com o meio em que se encontra: Acido----------------Base

-Fenolftaleína:Mantém-se incolor no ácido e passa para cor-de-rosa em soluções básicas.

-Alaranjado Metila:Passa para cor vermelha na forma ácida e alaranjado em soluções básicas

-Vermelho de Metila:Passa para cor vermelha na forma acida e amarelo em soluções básicas

- Azul de Bromotimol:Fica amarelo no ácido e azul em soluções básicas.